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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是             

A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施

D.光照新制的氯水时,溶液中c(H+)增大

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  • 中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。 ⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是     

    A.向水中加入NaHSO4

    B.向水中加入Cu(NO3)2

    C.加热至100℃

    D.向水中加入(NH4)2SO4 ⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显

      色,溶液呈   性(填酸、碱或中)。 ⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因:                                    。

  • 下列事实中,不能用平衡移动原理来解释的是( )

    A.加入催化剂有利于氨的氧化反应

    B.氢硫酸中加碱有利于S2-离子的增多

    C.在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解

    D.高压条件更有利于合成氨反应

  • 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是(  )                 

    A.混合气体的压强

    B.混合气体的密度

    C.A的物质的量浓度

    D.气体的总物质的量

  • 说明可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。           
    A.容器内压强不随时间的变化而变化 B.容器内A、B、C、D四者共存
    C.A、D的消耗速率相等       D.C、D的生成速率相等

  • 对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0,下列结论中不正确的是
    A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则++
    B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为
    C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2
    D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

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