化合价

初中化学《化合价》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】(一)导入新课【教师提问】我们之前学习过二氧化碳和一氧化碳，那么大家还记得这两个物质的化学式要如何书写么?2018上半年初中化学教师资格证面试试题（精选）第一批(三)巩固提高【提出问题】已知元素的化合价该如何书写化合物的化学式?【学生回答】知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。题目来源于考生回忆【提出问题】两种不同的元素在结合成化合物时，原子个数比与化合价有怎样的关系?【学生回答】化合价之比与原子个数比互为倒数。(四)小结作业小结：请学生总结本堂课的收获。作业：阅读课本，思考已知化合物，该如何推求其中元素未知的化合价?四、板书设计【答辩题目解析】1.举例说明化合价的实质是什么?2.你通过这节课想让学生获取怎样的知识?

[填空题]在反应中，（）电子使化合价（）的物质，叫做还原剂；（）电子使化合价（）的物质，叫做氧化剂。

元素的化合价与其原子核最外层电子数量有关，因此元素化合价的大小是不变的。（）

A、对

B、错

通常以氢的化合价为（），其它元素的化合价，可根据该元素一个原子能和几个（）原子相互化合来确定。

[判断题]元素的化合价与其原子核最外层电子数量有关，因此元素化合价的大小是不变的。（）
A．正确
B．错误

元素化合价与其价电子构型有关，价电子构型的周期性变化决定了元素化合价的周期性变化。

A、对

B、错

[填空题]Fe2O3中Fe的化合价是（），在Fe3O4中的Fe的化合价是（）。

关于氧化还原反应，以下叙述错误的是：（）。

A、被氧化的元素化合价一定升高

B、被还原元素的化合价一定降低

C、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

关于氧化还原反应，以下叙述错误的是（）

A、被氧化的元素化合价一定升高

B、被还原元素的化合价一定降低。

C、有氧化元素参加的反应一定是氧化还原反应。

[单选]关于氧化还原反应，以下叙述错误的是（）
A．被氧化的元素化合价一定升高
B．被还原元素的化合价一定降低。
C．有氧化元素参加的反应一定是氧化还原反应。

在氧化还原反映中，应选择（）指示剂.

A、元素的原子得到电子

B、元素的原子失去电子

C、元素的化合价降低

D、元素的化合价既不升高也不降低

下列哪种表述元素的化合价的特征是错误的（）

A、氢在化合物里为+1价

B、氧在化合物里为-2价

C、在单质的分子里元素的化合价为零

D、非金属元素为正价

[单选]下列哪种表述元素的化合价的特征是错误的（）
A．氢在化合物里为+1价
B．氧在化合物里为-2价
C．在单质的分子里元素的化合价为零
D．非金属元素为正价

高中化学《氧化还原反应》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】(一)导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……(二)新课讲授1.氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?题目来源于考生回忆【学生回答】碳与氧化铜的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。2.氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关?【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。题目来源于考生回忆【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书)【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?题目来源于考生回忆【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法)(三)巩固提升【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化。(四)小结作业请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么?布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。【板书设计】【答辩题目解析】1.说明四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系?2.简单介绍一下本节课的设计思路?题目来源于考生回忆

已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（） A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原

阅读下列材料．按要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系：第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物材料三某版本教科书《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”片段节选：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。我们再看以下反应：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。例如．钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。又如．氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子．也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。通过以上分析，我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。要求：(1)氧化还原反应的判断依据是什么实质是什么(2)确定本节课的三维教学目标。(3)确定本节课的教学重点和难点。(4)设计教学思路和教学板书。

铁在氧气中燃烧，生成____色的____，反应的化学方程式为____，铁粉与硫粉共热，生成____，化学方程式为____．铁在氯气中燃烧，生成____，化学方程式为____．铁与硫反应的生成物中铁的化合价为____，铁与氯气反应的生成物中铁的化合价为____，这是因为____．

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）

A、N5＋共有34个核外电子

B、N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C、化合物N5AsF6中As化合价为+1

D、化合物N5AsF6中F化合价为-1

（单选题）1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）。

AN5+共有34个核外电子

BN5+中氮--氮原子间以共用电子对结合

C化合物N5AsF6中As的化合价为+1

D化合物N5AsF6中F的化合价为-1

中Cl的化合价为_____。