下列有关合成氨工业的叙述中，可用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．使用铁触媒，有利于合成氨

B．高压比低压条件更有利于合成氨的反应

C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应

D．及时移走NH3

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• 合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。若N2、H2起始时总物质的量为1mol，求该合成氨厂N2的转化率。

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• （14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
  已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：
  （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。
  a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率   
  b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
  c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 
  d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
  （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
  ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
  ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
  （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                   。
   

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• 2008年在某地兴建一座30万吨合成氨的化肥厂，总投资为280000万元，假如2011年所需静态投资为472660万元，合成氨的生产能力指数为0．81，则在该地应兴建（)万吨合成氨的工厂（假定从2008年至2011年每年平均指数为1．05)。
  A.41
  B.43
  C.45
  D.48

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• 该厂生产装置为一合成氨装置，合成氨罐区储罐采用球形储罐，在评价过程中从危险物质危害性分析罐区（)为可能发生的事故类型。
  A.火灾爆炸
  B.中毒窒息
  C.化学性灼伤
  D.物理爆炸
  E.高处坠落

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