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对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0,下列结论中不正确的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则+<+
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为∶
C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
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