酸性焊条的熔渣的成分主要是酸性氧化物,其中包括()。

A.SiO2、FeO

B.TiO2、Fe2O3

C.SiO2、NiO2、FeO

D.SiO2、TiO2、Fe2O3

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• 二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 （1）一定条件下，2SO2（g)＋O2（g)2SO3（g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2（g)、1mol O2（g)和 0．2mol SO3（g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝ ___；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2（g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_____50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成 N2，需同温同压下CH4的体积0．4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_____。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示

  

  若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0．75 mol S，x＝_____。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）

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• 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（）。

  A、根据氧化物的元素组成，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

  B、根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

  C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体

  D、根据化学反应中物质焓值的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

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• 化学课上，周老师向我们展示了两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的方案，然后动手实验，再加以小结．”几分钟后，我们设计了多种方案．（1）我们小组选用了三种不同类别的试剂，分别为：___\_、___\_、______．（2）小雨同学设计了“用二氧化碳气体做试剂”如果要验证NaOH和CO2是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象和结论）

   方法

   现象

   结论

  __

  __

  ____（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为____．

  （4）小结时，思静同学说：“碱与酸性氧化物反应生成水”．你还能总结出一条其他规律吗？比如：______．

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• 推理是化学学习中常用的一种方法。下列推理中，不合理的是（）。

  A、任何物质导电时，都一定发生了电离过程

  B、多数酸性氧化物属于非金属氧化物

  C、CO2和NaO2反应产生O2，Na2O2可用于潜艇或航天器中作为O2的来源

  D、Fe与CuCl2溶液反应置换出Cu，则可推断Fe金属活泼性比Cu强

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• 生产过程中，石油中的酸性氧化物应该尽量（)。
  A.提高
  B.降低
  C.与碱性氧化物持平
  D.无所谓

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