酸性焊条其熔渣的成分主要是酸性氧化物，其中包括()。
A.FeO、 SiO2
B.TiO2、Fe2O3
C.SiO2、NiO2、FeO
D.SiO2、TiO2、Fe2O3
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关于氧化物的性质下列()说法是正确的。
A.与水反应生成碱就是碱性氧化物
B.与水反应生成酸的就是酸性氧化物
C.与水反应即可生成酸又可生成碱的叫两性氧化物
D.CO、NO叫不成盐氧化物
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化学课上，周老师向我们展示了两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的方案，然后动手实验，再加以小结。”几分钟后，我们设计了多种方案。⑴我们小组选用了三种不同类别的试剂，分别为：___\__、____\_、_______。⑵小雨同学设计了“用二氧化碳气体做试剂”如果要验证NaOH和CO2是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象和结论）
⑶在上述探究过程中，要注意安全，因为___________。⑷小结时，思静同学说：“碱与酸性氧化物反应生成水”。你还能总结出一条其他规律吗？比如：__________________。
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下列叙述中，正确的是（ ）．
A、凡是含氧的化合物一定是氧化物
B、能电离出氢离子的物质一定是酸
C、能跟酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
D、凡是由金属离子和酸根离子结合而成的物质，一定是盐
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二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 （1）一定条件下，2SO2（g)＋O2（g)
2SO3（g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2（g)、1mol O2（g)和 0．2mol SO3（g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝ ___；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2（g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_____50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成 N2，需同温同压下CH4的体积0．4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_____。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0．75 mol S，x＝_____。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）
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甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。
（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。 ①乙的一种重要用途是 
； ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。 （2）若2乙（g) + 甲（g)
2丙（g)，是工业生产中重要反应之一。 恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示： 温度/℃
400
450
500
550
600
650
转化率/%
99.2
97.5
93.5
85.6
73.7
58.5 ①该反应的△H
0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。 （3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。 ①R的原子结构示意图是 ； ②已知：R（s) +
O2（g) ＝
R2O3（s) △H＝－834.8 kJ·mol－1 Mn（s) + O2（g) ＝ MnO2（s) △H＝－520.9 kJ·mol－1 写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式 。